Аммиак пен аммиак селитрасы арасындағы маңызды айырмашылық аммиактың газ тәрізді қосылыс болып табылады, ал аммоний нитраты бөлме температурасы мен қысымындағы қатты қосылыс болып табылады.

Аммиак та, аммиак селитрасы да құрамында азот бар қосылыстар. Алайда аммиак пен аммоний нитратының химиялық құрылымы, сыртқы түрі мен қасиеттері арасында айырмашылықтар бар. Осы мақалада аммиак пен аммиак селитрасы арасындағы негізгі айырмашылықтарды талқылайтын боламыз.

МАЗМҰНЫ

1. Жалпы шолу және негізгі айырмашылық 2. Аммиак дегеніміз не? 3. Аммиак селитрасы дегеніміз не? 4. Жанама салыстыру - Аммиак және аммиак селитрасы кестелік формада 5. Резюме

Аммиак дегеніміз не?

Аммиак - NH3 химиялық формуласы бар бейорганикалық химиялық қосылыс. Ол бөлме температурасы мен қысымында газ тәрізді күйде болады. Осылайша, ол түссіз және өткір, тітіркендіретін иісі бар. Сонымен қатар, ол азотты-қалдық ретінде қарастырылады, негізінен су организмдері арасында. Сол сияқты, бұл сілтілі қосылыс. Қосылыстың IUPAC атауы - азан.

Осы газ туралы басқа химиялық фактілер:

  • Молярлық массасы 17,031 г / моль. Бұл өткір иісі бар түссіз газ. Балқу температурасы −77,73 ° C. Қайнау температурасы -33,34 ° C. Молекулалық геометрия - бұл тригонал Бұл жанғыш газ.

Аммиак молекуласының геометриясын қарастыру кезінде оның азот атомдарындағы жалғыз электронды жұбы бар үш NH байланысы бар, олар тригональды пирамида геометриясында орналасқан. Егер бұл жалғыз электронды жұп болса, молекуланың байланыс бұрышы 107 ° болады. NH байланыстары болғандықтан, молекула сутек байланысын жасай алады. Сонымен қатар, қайнаған сулы аммиак төмен қайнау температурасы себебінен аммиак газын оңай шығарады.

Аммоний нитраты дегеніміз не?

Аммоний нитраты - NH4NO3 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Бұл аммоний катионы және нитрат анионы бар тұз. Аммоний нитраты бөлме температурасында ақ түсті болып шығады және суда оңай ериді. Сонымен қатар, ол табиғатта табиғи минерал ретінде кездеседі.

Бұл қосылыс туралы кейбір химиялық фактілер:

  • Молярлық массасы 80,043 г / моль. Ақ немесе сұр түсті болып көрінеді. Балқу температурасы 169,6 ° C. 210 ° C жоғары температурада ол ыдырайды. Қосылыстың кристалды құрылымы тригональды.

Сонымен қатар, бұл қосылыстың негізгі қолданылуы ауыл шаруашылығында қолданылады, өйткені ол жоғары азотты тыңайтқыш ретінде өте пайдалы. Бұдан басқа, біз оны тау-кен және карьерлерді қазу үшін жарылғыш қоспаларды өндіруде қолдана аламыз. Сондай-ақ, бұл қосылыстың суда еруі жоғары эндотермиялық болғандықтан, ол кейбір суық пакеттерде де пайдалы.

Аммиак пен аммиак селитрасы арасындағы айырмашылық неде?

Аммиак - NH3 химиялық формуласы бар бейорганикалық химиялық қосылыс, ал аммоний нитраты NH4NO3 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс болып табылады. Аммиак пен аммиак селитрасы арасындағы маңызды айырмашылық аммиактың газ тәрізді қосылыс болып табылады, ал аммоний нитраты бөлме температурасы мен қысымындағы қатты қосылыс болып табылады. Сонымен қатар, олардың құрамында аммиак пен аммиак селитрасы арасында да айырмашылық бар. Бұл; аммиак - тригональды пирамида молекуласы, ал аммиак селитрасы - иондық қосылыс, тригональды кристалл құрылымы. Қосымшаларды қарастыру кезінде аммиак тыңайтқыш, азотты қосылыстардың алғышарты, тұрмыстық тазалағыш ретінде, ашыту өндірісінде және т.б. пайдалы, ал аммиак селитрасы тыңайтқыш ретінде және жарылғыш қоспалардың құрамдас бөлігі ретінде пайдалы.

Аммиак пен аммиак селитрасы арасындағы айырмашылық туралы төмендегі кестеде кесте түрінде көп айырмашылықтар бар.

Аммиак пен аммиак селитрасының кестелік түрдегі айырмашылығы

Қысқаша мазмұны - Аммиак және аммиак селитрасы

Аммиак және аммиак селитрасы - бұл химиялық құрылымында азот атомдары бар азотты қосылыстар. Қорытындылай келе, аммиак пен аммоний нитратының негізгі айырмашылығы - аммиак газ тәрізді қосылыс, ал аммоний нитраты бөлме температурасы мен қысымындағы қатты қосылыс.

Анықтама:

1. «Аммоний нитраты». Википедия, Викимедиа қоры, 21 қазан 2018 ж. Осы жерде қол жетімді. 2. «Аммиак». Википедия, Викимедиа Қоры, 26 қазан 2018 ж

Кескіндік сыпайылық:

1. «Аммиак-2Д» Radio89 - Жеке жұмыс, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia арқылы. 2. «Аммиак-нитрат-2D» Микайе (Қоғамдық домен) Commons Wikimedia арқылы