Негізгі айырмашылық - натрий хлориты және натрий гипохлориті

Натрий хлориты және натрий гипохлориті - өнеркәсіпте қолданылатын қарапайым натрий тұздары. Бұл қосылыстардың екеуі де ағартқыш және дезинфекциялаушы заттар ретінде өте маңызды. Бірақ олардың химиялық қасиеттері, мысалы молярлық массасы және физикалық қасиеттері қарастырылған кезде, олар бір-бірінен өте ерекшеленеді. Натрий хлориді негізінен қағаз өндірісінде және зарарсыздандырғыш ретінде қолданылады. Натрий гипохлориті дезинфекциялаушы зат ретінде оны «сұйық ағартқыш» қалыптастыру үшін суда ерітеді. Натрий хлориты мен натрий гипохлоритінің арасындағы негізгі айырмашылық - натрий хлориді құрамында +3 тотығу күйіне ие хлор атомдары, ал натрий гипохлоритінде +1 тотығу күйіне ие хлор атомдары болады.

МАЗМҰНЫ

1. Жалпы шолу және негізгі айырмашылық 2. Натрий хлориты дегеніміз не? 3. Натрий гипохлориті 4. Натрий хлориты мен натрий гипохлоритінің ұқсастықтары 5. Жанама салыстыру - Натрий хлориді және натрий гипохлориті кестелік формада 6. Резюме

Натрий хлориді дегеніміз не?

Натрий хлориты - NaClO2 химиялық формуласы бар бейорганикалық химиялық қосылыс. Бұл қосылыстың молярлық мөлшері сусыз болған кезде 90,438 г / моль құрайды. Сондай-ақ гидрат формасы бар (натрий хлориді молекуласымен байланысты үш су молекуласынан тұрады, молярлық массасы 144,48 г / моль). Қосылыс хлор қышқылы деп те аталады. Бұл иондық қосылыс, ол натрий катионынан (Na +) және хлорит анионынан (ClO2–) тұрады.

Ол иіссіз ақ кристалды ұнтақ түрінде қол жетімді. Натрий хлоритін күйдіру қиын, бірақ ол органикалық қосылыстардың күйдірілуін тездетуі мүмкін. Сондықтан натрий хлоритін жанғыш материалдармен жарылғыш қоспалар жасау үшін қолдануға болады. Натрий хлориді шамамен 180-200С температурада ыдырайды.

Натрий хлориты суда аз ериді, бірақ метанол мен этанолға көбірек ериді. Қосылыстың кристалды құрылымы - моноклиникалық. Натрий хлориты негізінен қағаз өндірісінде, сонымен қатар дезинфекциялық құрал ретінде қолданылады. Бұл жақсы тотықтырғыш зат; демек, ағаш, май және т.б. сияқты әртүрлі материалдарды ағарту үшін қолданылады.

Бос хлор қышқылы (HClO2) өте тұрақсыз және оның өнеркәсіпте маңызы жоқ. Бірақ бұл қышқылдың натрий тұзы өте тұрақты, сонымен қатар арзан. Көбінесе натрий хлориді NaClO3 химиялық формуласы бар натрий хлоратынан алынады. Өндіріс процесі - бұл бастапқыда хлор диоксиді (ClO2) шығарылатын жанама әдіс. Хлор диоксиді өте жарылғыш және ол натрий хлоратын натрий сульфиті сияқты тотықсыздандырғыштың қатысуымен күшті қышқылда азайту арқылы жасалады. Өндірілген хлор диоксиді сілтілік ерітіндіге сіңіп, сутегі асқын тотығымен (H2O2) азаяды. Бұл натрий хлоритін береді.

Натрий гипохлориті дегеніміз не?

Натрий гипохлориті - NaClO химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Натрий, хлор және оттегі арасындағы атом қатынасы 1: 1: 1. Қосылыс гипохлорит анионымен байланысқан натрий катионынан тұрады. Сондықтан бұл гипохлор қышқылының натрий тұзы. Натрий гипохлориті суда еріген кезде, ағартқыш қасиетіне байланысты сұйық ағартқыш ретінде белгілі.

Натрий гипохлоритінің молярлық массасы 74,44 г / моль құрайды. Бұл қосылыстың пайда болуын жасыл сары түсті қатты зат ретінде сипаттауға болады. Оның тәтті иісі бар. Натрий гипохлоритінің балқу температурасы 18 ° C, ал қайнау температурасы - 101С.

Натрий гипохлориті негізінен дезинфекциялық және ағартқыш ретінде қолданылады. Үй шаруашылығында қолданатын ағартатын сұйықтықтың құрамында шамамен 3-8% натрий гипохлориті бар. Бұл қосылыстың бояғыш қасиеттері бар; демек, ол көгерген дақтарды, тіс дақтарын кетіру үшін қолданылады. Натрий гипохлориті жақсы дезинфекциялаушы құрал болып табылады, өйткені оның микробқа қарсы белсенділігі кең.

Натрий гипохлоритін өндіру Hooker процесі арқылы жүзеге асырылады. Бұл кең ауқымды, өнеркәсіптік әдіс. Мұнда натрий гипохлориті хлор газын суық, сұйылтылған натрий гидроксиді ерітіндісіне жіберу арқылы алынады. Осы әдіспен алынған басқа өнім - натрий хлориді (NaCl).

Натрий хлориты мен натрий гипохлоритінің қандай ұқсастықтары бар?

  • Натрий хлориті мен натрий гипохлориті Na, Cl және O атомдарынан тұрады. Екеуі де жақсы дезинфекциялаушы заттар.

Натрий хлориты мен натрий гипохлоритінің арасындағы айырмашылық неде?

Натрий хлориты - натрий гипохлориті
Натрий хлориты - NaClO2 химиялық формуласы бар бейорганикалық химиялық қосылыс.Натрий гипохлориті - NaClO химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс.
Атомдық
Натрий хлоритінде бір натрий атомы, бір хлор атомы және екі оттегі атомы бар.Натрий гипохлоритінде бір натрий атомы, хлор атомы және оттегі атомы бар.
Хлордың тотығу жағдайы
Натрий хлоритіндегі хлордың тотығу күйі +3.Натрий гипохлоритіндегі хлордың тотығу күйі +1.
Сыртқы келбеті
Натрий хлориті - ақ кристалды ұнтақ.Натрий гипохлориті жасыл-сары түсті қатты зат.
Иіссіз
Натрий хлориді иіссіз.Натрий гипохлоритінің тәтті иісі бар.
Молярлық масса
Натрий хлоритінің молярлық массасы 90,438 г / моль.Натрий гипохлоритінің молярлық массасы 74,44 г / моль құрайды.
Балқу температурасы және қайнау температурасы
Натрий хлориді шамамен 180-200С температурада ыдырайды.Балқу температурасы 18◦С, ал қайнау температурасы 101С.
Ата-аналық құрам
Натрий хлориты - бұл хлор қышқылының натрий тұзы.Натрий гипохлориті - гипохлор қышқылының натрий тұзы.
Өндіріс
Натрий хлориты жанама түрде натрий хлоратынан алынады.Натрий гипохлориті Гукер процесінде өндіріледі.

Қысқаша мазмұны - Натрий хлориты және натрий гипохлориті

Натрий хлориді - NaClO2, ал натрий гипохлориті - NaClO. Натрий хлориты мен натрий гипохлоритінің арасындағы маңызды айырмашылық - натрий хлориді құрамында +3 тотығу күйіне ие хлор атомдары, ал натрий гипохлоритінде +1 тотығу күйіне ие хлор атомдары болады.

Анықтама:

1. «Натрий гипохлориті». Ұлттық биотехнология орталығы. PubChem құрамдас дерекқоры, АҚШ Ұлттық медицина кітапханасы, осы жерде. 2. Кроуэлл, Джонатан. «Натрий хлориты дегеніміз не?» LIVESTRONG.COM, жапырақтар тобы, 2017 жылғы 3 қазан, осы жерде қол жетімді. 3. «Натрий гипохлориті». Википедия, Викимедиа қоры, 17 ақпан, 2018 ж.

Кескіндік сыпайылық:

1. «Натрий хлориты 450г» В. Оелен - (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons арқылы. 2. «Натрий-гипохлорит» Бенджа-bmm27 - Жеке жұмыс (Қоғамдық домен) Wikimedia Commons арқылы