Валенттілік пен зарядтың арасындағы маңызды айырмашылық мынада: валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен бірігу қабілетін көрсетеді, ал заряд химиялық элемент алған немесе алып тастаған электрондардың санын көрсетеді.

Валенттілік пен заряд тығыз байланысты терминдер, өйткені бұл екі шарт химиялық элементтің реактивтілігін сипаттайды. Валенттілік дегеніміз - бұл элементтің біріктіретін қуаты, әсіресе ол ыдырайтын немесе қосыла алатын сутегі атомдарының санымен өлшенеді. Екінші жағынан, атомның заряды дегеніміз - атомдағы электрондар санын алып тастаған протондар саны.

МАЗМҰНЫ

1. Шолу және негізгі айырмашылық
2. Валенттілік дегеніміз не
3. Зарядтау дегеніміз не
4. Жанама салыстыру - Кестелік түрдегі валенттілік пен заряд
5. Резюме

Валенттілік дегеніміз не?

Валенттілік дегеніміз - бұл элементтің біріктіретін қуаты, әсіресе ол ыдырайтын немесе қосыла алатын сутегі атомдарының санымен өлшенеді. Бұл химиялық элементтің реактивтілігінің өлшемі. Алайда, бұл тек атомдардың байланысын сипаттайды және қосылыстың геометриясын сипаттамайды.

Периодтық кестеде химиялық элементтің орналасуын қарастыра отырып, валенттілікті анықтай аламыз. Периодтық кестеде химиялық элементтер атомның сыртқы қабығындағы электрондар санына сәйкес орналастырылған. Сыртқы қабықтағы электрондар саны атомның валенттілігін де анықтайды. Мысалы, периодтық кестеде 1-ші топтың элементтерінде бір сыртқы электрон бар. Сондықтан оларда жылжу үшін бір электрон бар немесе сутегі атомымен үйлеседі. Осылайша, валенттілік 1-ге тең.

Сондай-ақ қосылыстың химиялық формуласын қолданып валенттілікті анықтай аламыз. Бұл әдістің негізі - октет ережесі. Октет ережесіне сәйкес атом қабықшаны электронмен толтыру арқылы немесе қосымша электрондарды алып тастау арқылы өзінің сыртқы қабатын толтыруға тырысады. Мысалы, егер NaCl қосындысын қарастыратын болсақ, онда Na валенттілігі бір болады, өйткені оның сыртқы қабығындағы бір электронды алып тастай алады. Сол сияқты Cl валенттілігі де бір, өйткені ол октетті аяқтау үшін бір электрон алуға тырысады.

Алайда, тотығу саны мен валенттілік терминдерімен шатастырмауымыз керек, өйткені тотығу саны атоммен жүретін зарядты сипаттайды. Мысалы, азоттың валенттілігі 3-ке тең, бірақ тотығу саны -3-тен +5-ке дейін өзгеруі мүмкін.

Заряд деген не?

Заряд дегеніміз - атомдағы электрондар санын алып тастаған протондар саны. Әдетте, бұл екі сан бір-біріне тең, ал атом бейтарап күйде болады.

Алайда, егер атом тұрақсыз электронды конфигурацияға ие болса, онда ол электрондарды алу немесе алып тастау арқылы иондар түзуге бейім. Мұнда, егер атом электронға ие болса, онда теріс заряд алады, өйткені электронда теріс заряд болады. Егер атом электронды иемденсе, атомда бұл зарядты теңестіруге протондар жетіспейді; осылайша, атомның заряды –1. Егер атом электронды алып тастаса, онда қосымша протон болады; осылайша атом +1 заряд алады.

Валенттілік пен зарядтың арасындағы айырмашылық неде?

Валенттілік атомның реактивтілігін, ал заряд атомның қалай реакция жасағанын көрсетеді. Сонымен, валенттілік пен зарядтың маңызды айырмашылығы мынада: валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен бірігу қабілетін көрсетеді, ал заряд химиялық элемент алған немесе алып тастаған электрондардың санын көрсетеді.

Сонымен қатар, валенттіліктің мәні плюс немесе минус белгілеріне ие болмайды, ал зарядтың плюс белгісі болады, егер ион электрондарды алып тастау арқылы пайда болса және атом электрондар алған болса, минус белгісі болады.

Төмендегі инфографика валенттілік пен заряд арасындағы айырмашылықты сипаттайды.

Кестелік формадағы валенттілік пен заряд арасындағы айырмашылық

Қысқаша мазмұны - валенттілік және заряд

Валенттілік атомның реактивтілігін береді, ал заряд атомның қалай әсер еткенін сипаттайды. Қорытындылай келе, валенттілік пен зарядтың маңызды айырмашылығы мынада: валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен біріктіру қабілетін көрсетеді, ал заряд химиялық элементтің пайда болатын немесе алып тастайтын электрондарының санын көрсетеді.

Анықтама:

1. Хельменстин, Анн Мари. «Валенттілік немесе валенттілік дегеніміз не?» Ой КО, 21 наурыз, 2019, осы жерде қол жетімді.

Кескіндік сыпайылық:

1. «Элементтердің мерзімді кестесі» Dmarcus100 бойынша - Жеке жұмыс (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia арқылы
2. «Иондар» Jkwchui - Жеке жұмыс (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia арқылы